摘要:1.非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀.对称 整个分子的电荷分布不均匀.不对称 存在的共价键 非极性键或极性键 极性键 分子内原子排列 对称 不对称

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(16分) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语

回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。

    a.MnO2       b.FeCl 3      c.Na2SO3      d.KMnO4

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时,可放出2.9kJ能量,写出该反应的热化学方程式:                                                    

(3)工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质,请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式:                                                  

(4)甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子,且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B,该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ,乙的结构式     ,甲的组成元素的原子结构示意图             ,能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

 

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