(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                   。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

Ⅰ、（4分）将0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况

下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的

原因：                                  ；计算H₂O₂的初

始物质的量浓度为                  。(保留两位有效数字)

Ⅱ、（8分）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：

（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为        ；X为          。

（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度      0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀，。请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率а(A)为                 。

（4）能够说明该反应达到平衡的标志是（   ）

A.容器内混合气体的密度保持不变         B.v(A)=3v(B)        C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E.混合气体的平均相对分子质量