摘要：6．下列判断错误的是w w w. k#s5 A．沸点: B．熔点: C．酸性: C．碱性: 解析:B考查不同类型晶体的熔沸点高低.2008年高考全国卷I第8题已经考过.一般认为是:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.所以B正确, C项正确.一般元素非金属性越强.对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,D正确.一般元素金属性越强.对应最高价氧化物的水化物的碱性越强.A项错误.2009年高考全国卷I第29题已经考过.NH3分子间存在氢键.故最高.AsH3.PH3分子间不存在氢键.只有范德华力.组成和结构相似的分子相对分子质量越大.其分子间作用力越大.熔沸点越高故应该为:NH3＞AsH3＞PH3, 答案:A
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分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
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分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
根据以上事实的下列判断错误的是（ ）
| 1 | 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| 2 | 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈 |
| 3 | 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
| A、Z2+的氧化性可能最强 |
| B、W的金属活动性强于Y |
| C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 |
| D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B．气态氢化物的稳定性：Y<W
C．原子半径：Y>Z
D．含X的盐溶液一定显酸性
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
| A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 |
| B．气态氢化物的稳定性：Y<W |
| C．原子半径：Y>Z |
| D．含X的盐溶液一定显酸性 |
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同