摘要:室温下.向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体.充分搅拌后.尚有部分固体未溶解.加入10克水后.固体全部溶解.下列判断正确的是( ) A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后可能是不饱和溶液 拓展提高:
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(2009?宁德)在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶,其标签严重破损.这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种.通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如下表:
(1)在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中,发现粉末全部溶解.由此可推断此溶液的溶质一定不是
(2)为确定其成分,对此溶液继续进行如下实验探究:
(3)取(1)中溶液的
与足量的氢氧化钠溶液反应,理论上能产生多少克氢氧化钠?[反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH].
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物质 | NaCl | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 35.9 | 21.5 | 9.6 |
NaHCO3
NaHCO3
.(2)为确定其成分,对此溶液继续进行如下实验探究:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量粉末于试管中,向里滴加稀盐酸 取少量粉末于试管中,向里滴加稀盐酸 |
有气泡生成 有气泡生成 |
该溶液是Na2CO3溶液 |
1 |
10 |
某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究:
Ⅰ探究影响反应速率的因素:实验所用的试剂和反应条件如下:
实验小组设计的实验方案部分如下表,请根据信息帮助把表格空缺填写完整.
实验编号 | 温度 | 大理石 | 盐酸浓度 | 实验探究目的 |
① | 20℃ | 粗颗粒 | 5% | ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响. ⅱ实验②和______探究温度对对反应快慢的影响. ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响. |
② | 20℃ | 粗颗粒 | ______ | |
③ | ______ | 细颗粒 | 5% | |
④ | 40℃ | ______ | 10% |
为检验溶液中盐酸的存在,实验小组同学准备采用三个方案进行检验,请判断这些方案是否合理并写出理由:
方案 | 填是否合理 | 说明理由(写化学方程式) |
测溶液的pH是否小于7 | 合理 | 氯化钙是中性溶液,而盐酸呈酸性. |
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成 | ______ | ______. |
加铁粉观察是否有气泡 | ______ | ______. |
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定:
烧杯中装有一定量的反应废液,已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液,其中含氯化氢3.65g.实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量,向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入碳酸钠溶液的质量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | 200.0 |
生成沉淀的质量/g | 0.0 | 3.0 | 7.0 | 10.0 | 10.0 |
(2)参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克?写出计算过程.
(3)写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线.
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某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究:
Ⅰ探究影响反应速率的因素:实验所用的试剂和反应条件如下:
实验小组设计的实验方案部分如下表,请根据信息帮助把表格空缺填写完整.
Ⅱ对反应后废液成分的探究:
为检验溶液中盐酸的存在,实验小组同学准备采用三个方案进行检验,请判断这些方案是否合理并写出理由:
实验证明,该废液中含盐酸.
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定:
烧杯中装有一定量的反应废液,已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液,其中含氯化氢3.65g.实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量,向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:
(1)得到沉淀的总质量为______g,该混合液中氯化钙的质量为______g.
(2)参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克?写出计算过程.
(3)写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线.
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Ⅰ探究影响反应速率的因素:实验所用的试剂和反应条件如下:
实验小组设计的实验方案部分如下表,请根据信息帮助把表格空缺填写完整.
实验编号 | 温度 | 大理石 | 盐酸浓度 | 实验探究目的 |
① | 20℃ | 粗颗粒 | 5% | ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响. ⅱ实验②和______探究温度对对反应快慢的影响. ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响. |
② | 20℃ | 粗颗粒 | ______ | |
③ | ______ | 细颗粒 | 5% | |
④ | 40℃ | ______ | 10% |
为检验溶液中盐酸的存在,实验小组同学准备采用三个方案进行检验,请判断这些方案是否合理并写出理由:
方案 | 填是否合理 | 说明理由(写化学方程式) |
测溶液的pH是否小于7 | 合理 | 氯化钙是中性溶液,而盐酸呈酸性. |
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成 | ______ | ______. |
加铁粉观察是否有气泡 | ______ | ______. |
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定:
烧杯中装有一定量的反应废液,已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液,其中含氯化氢3.65g.实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量,向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入碳酸钠溶液的质量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | 200.0 |
生成沉淀的质量/g | 0.0 | 3.0 | 7.0 | 10.0 | 10.0 |
(2)参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克?写出计算过程.
(3)写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线.
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某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究:
Ⅰ探究影响反应速率的因素:实验所用的试剂和反应条件如下:
实验小组设计的实验方案部分如下表,请根据信息帮助把表格空缺填写完整.
Ⅱ对反应后废液成分的探究:
为检验溶液中盐酸的存在,实验小组同学准备采用三个方案进行检验,请判断这些方案是否合理并写出理由:
实验证明,该废液中含盐酸.
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定:
烧杯中装有一定量的反应废液,已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液,其中含氯化氢3.65g.实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量,向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:
(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合液中氯化钙的质量为 g.
(2)参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克?写出计算过程.
(3)写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线.
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Ⅰ探究影响反应速率的因素:实验所用的试剂和反应条件如下:
实验小组设计的实验方案部分如下表,请根据信息帮助把表格空缺填写完整.
实验编号 | 温度 | 大理石 | 盐酸浓度 | 实验探究目的 |
① | 20℃ | 粗颗粒 | 5% | ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响. ⅱ实验②和 ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响. |
② | 20℃ | 粗颗粒 | ||
③ | 细颗粒 | 5% | ||
④ | 40℃ | 10% |
为检验溶液中盐酸的存在,实验小组同学准备采用三个方案进行检验,请判断这些方案是否合理并写出理由:
方案 | 填是否合理 | 说明理由(写化学方程式) |
测溶液的pH是否小于7 | 合理 | 氯化钙是中性溶液,而盐酸呈酸性. |
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成 | ||
加铁粉观察是否有气泡 |
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定:
烧杯中装有一定量的反应废液,已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液,其中含氯化氢3.65g.实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量,向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入碳酸钠溶液的质量/g | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | 200.0 |
生成沉淀的质量/g | 0.0 | 3.0 | 7.0 | 10.0 | 10.0 |
(2)参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克?写出计算过程.
(3)写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线.
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