Question

（2009?宁德）在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是

NaHCO₃

．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸	有气泡生成	该溶液是Na2CO3溶液

（3）取（1）中溶液的

1

10

与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

Answer 1

分析：（1）根据物质的溶解度判断；
（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学方程式进行计算，注意计算的步骤．

解答：解：（1）根据三种物质的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；
（3）根据化学方程式，由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．
故答案为：．（1）NaHCO₃ （2）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸	有气泡生成	该溶液是Na2CO3溶液

（3）解：设理论上能生成沉淀的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                       80
10.6g×

1

10

                 x

106

1.06

=

80

x

x=0.8g 答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g

点评：此题综合考查了常见物质的溶解度，检验碳酸盐的方法以及有关化学方程式的计算，都是重要的知识点，此题难度中等．