摘要：(09山东潍坊高三检测14分) A.B.C.D.E五种元素原子序数依次增大.A元素原子的价电子排列为ns2np2.B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.E元素原子的价电子排布为3d64s2.C.D的电离能数据如下(kJ·mol-1): I1 I2 I3 I4 C 738 1451 7733 10540 D 577 1817 2745 11578 (1)化合价是元素的一种性质.由C.D的电离能数据判断.C通常显 价.D显 价. (2)某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等.则甲分子中包含1个 键.2个 键. (3)AB的总键能大于甲的总键能.但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据.说明AB比甲活泼的原因是 . 单键 双键 叁键 AB 键能/kJ·mol-1 357.7 798.9 1071.9 甲 键能/kJ·mol-1 154.8 418.4 941.7 (4)E能与AB形成配合物.其中E提供 .AB提供 .
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小．回答下列问题：
（1）C 2+离子与D原子的结构示意图分别为：
、
．
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：
、
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是
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（1）C 2+离子与D原子的结构示意图分别为：
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是：
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是
NaOH
NaOH
（化学式），含氧酸酸性最强的是HClO4
HClO4
（化学式）．（1）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
写出微粒的符号：A
（2）6.02×1024个Na+约含
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写出微粒的符号：A
Al
Al
、BCl
Cl
、CMg2+
Mg2+
、DS2-
S2-
．（2）6.02×1024个Na+约含
10
10
mol Na+，其质量为230
230
g；4.5molCH4约含有2.709×1024（或4.5NA），
2.709×1024（或4.5NA），
个CH4，其质量为72
72
g．
元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
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（1）W的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
镁
镁
（填元素名称），正极反应式是2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为铝
铝
（填元素名称），负极反应式是2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正极反应式Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．