Question

（1）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
写出微粒的符号：A

Al

、B

Cl

、C

Mg²⁺

、D

S^2-

．
（2）6.02×10²⁴个Na⁺约含

10

mol Na⁺，其质量为

230

g；4.5molCH₄约含有

2.709×10²⁴（或4.5N_A），

个CH₄，其质量为

72

g．

Answer 1

分析：（1）氖原子有10个电子，阳离子的核外电子=原子核外电子数-电荷数，从而确定该元素；氩原子有18个电子，阴离子核外电子数=质子数+电荷数，从而确定该元素；原子序数=核内质子数=核电荷数，从而确定该元素；阴离子核外电子数=质子数+电荷数，从而确定该元素；原子序数=核内质子数，从而确定该元素；
（2）根据n=

N

NA

、m=nM、N=nN_A、m=nM计算．

解答：解：（1）氖原子有10个电子，根据题意知，A离子有10个电子，A微粒为原子，原子核外电子数=原子序数=阳离子的核外电子数+电荷数=10+3=13，所以是Al 元素；氩原子有18个电子，根据题意知，B微粒是原子有17个电子，原子中原子序数=核外电子数，所以该元素是 Cl  元素；阳离子原子序数=核电荷数=12，所以是镁元素，该微粒带带两个单位正电荷，所以是镁离子，即Mg²⁺；据题意知，D是带两个单位负电荷的离子，原子序数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，所以该微粒是 S^2-；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．所以该微粒是原子，质子数=原子序数=1，所以是H．
故答案为：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；
（2）n=

N

NA

=

6.02×1024个

6.02×1023个/mol

=10mol；
m=nM=10mol×23g/mol=230g
N=nN_A=4.5mol×6.02×10²³个/mol=2.709×10²⁴个（或4.5N_A），
m=nM=4.5mol×16g/mol=72g
故答案为：10；230；2.709×10²⁴（或4.5N_A）；72．

点评：本题考查了原子核外电子排布及物质的量的有关计算，难度不大，注意同一元素的原子和离子的摩尔质量相同．