摘要： 答案:(1) ②水解反应,消去反应 ③ 或 ④
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下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+
②氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3
③还原性：Na＞Mg＞K
④氧化性：Cl2＞S＞F2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br．
①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+
②氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3
③还原性：Na＞Mg＞K
④氧化性：Cl2＞S＞F2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br．
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（2011?闵行区二模）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：
已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
（1）上述途径中属于加成反应的是
（2）A的结构简式是
；它的一氯代物的结构有
（3）写出反应④的化学方程式
．
（4）
不能发生的化学反应有
a．取代反应； b．加成反应； c．消去反应； d．酯化反应；
e．水解反应； f．氧化反应．
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实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一系列物质：
已知E能使紫色石蕊溶液变红，且能使酸性高酸钾溶液褪色，请按要求填空：
（1）上述途径中属于加成反应的是
①③⑤
①③⑤
（填反应序号）．（2）A的结构简式是
8
8
．（3）写出反应④的化学方程式
（4）
不能发生的化学反应有
cd
cd
（填答案编号）．a．取代反应； b．加成反应； c．消去反应； d．酯化反应；
e．水解反应； f．氧化反应．
本题分两个题目．
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
（注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
②“需测量的数据”是
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
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Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
| 编号 | 实验目的 | 锌粒 | 温度 | c（H2SO4） | 需测量的数据 |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 3粒 | 25℃ | c1 | a |
| Ⅱ | 探究温度对反应速率的影响 | 3粒 | 50℃ | c1 c1 |
b |
| Ⅲ | 探究浓度对反应速率的影响 | 3粒 | 25℃ 25℃ |
c2 | d |
②“需测量的数据”是
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
．（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
C
C
．（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
B
B
．（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
D
D
（认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
D
D
．（2013?武昌区模拟）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
③E装置的作用是
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．
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（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
| 浓硫酸 | 加热 |
d
d
（填答案编号）．（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
c
c
、a
a
（填答案编号）．a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
．③E装置的作用是
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
，上述装置最后尾气处理的方法是点燃
点燃
．④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
2
2
．⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a
a
（填答案编号）．a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填答案编号）。
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是 、 （填答案编号）。
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②E装置的作用是 ，
上述装置最后尾气处理的方法是 。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
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