摘要：(2002年全国高考理综试题)在25℃.101 kPa条件下.将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中.使其完全燃烧.干燥后.恢复至原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中.V(CO)= L.V(H2)= L. (2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)∶V(H2)= . (3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 .

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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下列说法或表示正确的是（　　）
A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金刚石比石墨稳定C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ．则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1
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精英家教网甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
下列说法正确的是（　　）
A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
B、CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ?mol -1
C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ
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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

 

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH3OH（l）＋O2（g）====CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋1 452 kJ·mol-1

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