网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_64794[举报]
在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
（1）标出电子转移的方向和数目：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
（2）该反应中的氧化剂是 。
（3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol 。
（4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是
A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原
查看习题详情和答案>>（1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（2）该反应中的氧化剂是_______________。
（3）发生氧化反应的物质是____________________。
（4）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是________________mol。
（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________________________。
A．亚硝酸钠是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
D．亚硝酸钠被还原
在肉制品加工中，使用的护色剂――亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
（1）标出电子转移的方向和数目：
2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2
（2）该反应中的氧化剂是 。
（3）发生氧化反应的物质是 。
（4）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol 。
（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是
A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原
查看习题详情和答案>>
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质相对分子质量较大，是高分子化合物
D．它与氢气发生加成反应，1 mol靛蓝最多消耗6molH2
（1）焦炭在过程Ⅰ中作
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
| ||
| ||
（3）整个制备过程必须严格控制无水．
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是
a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程