摘要： 硝酸发生氧化还原反应时.一般硝酸浓度越稀.对应还原产物中氮的化合价越低.可依次有NO2.NO.N2O. N2 .NH4NO3 .现有一定的铝粉和铁粉的混合物与300 mL 很稀的硝酸充分反应.反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴滴入4 mol/L的氢氧化钠溶液.所加氢氧化钠的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如上图所示. (1)HNO3与铝粉和铁粉的混合物反应时.HNO3对应的还原产物是 . (2)原混合物中铝的物质的量为 mol. (3)求该稀HNO3的物质的量浓度.写出计算过程. (4)C值是多少毫升?写出计算过程.
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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为
（2）B与A的差值：
（3）C的数值：
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（1）反应中硝酸的还原产物为
硝酸铵
硝酸铵
（填名称）．DE段是否发生了化学反应是
是
（填“是”或“否”）．（2）B与A的差值：
0.008
0.008
mol； B的数值：0.032
0.032
mol．（写出计算过程）（3）C的数值：
7
7
ml．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为
NH4NO3
NH4NO3
（填化学式）；（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→ENH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→FAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（3）B值是多少mol？写出计算过程．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A、合金与硝酸反应时硝酸过量 | B、合金中铝的物质的量为0.008mol | C、合金中金属的物质的量共为0.032mol | D、无法求出C点的值 |
