(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是_________________。(填序号)

(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂的化学方程式：__________________,_________________。

(3)电解无水MgCl₂可制取镁和Cl₂，其中副产品Cl₂和粉末状熟石灰可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为______________________________________________________________。

(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_______________________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在___________________________。

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液  D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是____________________________。

（2）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。

（3）写出用海滩上贝壳制Ca（OH）₂的化学反应方程式。

（4）由MgCl₂·6H₂O脱水制无水MgCl₂用于电解，MgCl₂·6H₂O晶体在________气体中加热脱水，生产中通入此种气体的作用是______________________________________________。

（5）电解无水MgCl₂可制取金属镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学反应方程式为_______________________________________________。

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      。
A．食盐      B．金属钠      C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、      等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    
(填写装置的序号)。

（4）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      （选填下列选项的编号字母）。

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　   　（选填下列选项的编号字母）。
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      。
A．食盐      B．金属钠      C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、      等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

（4）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      （选填下列选项的编号字母）。

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　   　（选填下列选项的编号字母）。
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂