题目内容
从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是____________________________。
（2）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。
（3）写出用海滩上贝壳制Ca（OH）2的化学反应方程式。
（4）由MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2用于电解，MgCl2·6H2O晶体在________气体中加热脱水，生产中通入此种气体的作用是______________________________________________。
（5）电解无水MgCl2可制取金属镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学反应方程式为_______________________________________________。
（1）B、C、D、A或C、B、D、A
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O====Ca（OH）2
（4）HCl 防水解
（5）2Ca（OH）2+2Cl2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯
化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
