摘要：12．取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液.量取25.00mLPbI2饱和溶液.分次慢慢加入交换柱.进行如下离子交换反应:Pb2+ =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中.加入指示剂.用0.0025mol/LNaOH溶液滴定.当达到滴定终点时.用去氢氧化钠溶液20.00mL.结合上述实验数据.下列有关说法正确的是 A．常温下.0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4 B．在温度不变时.向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液. PbI2的Ksp减小 C．温度不变.T时刻.向PbI2饱和溶液中加入少量KI 浓溶液.离子浓度变化如右图所示. D．本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10-9 第Ⅱ卷 13．过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种无毒.无味的白色结晶粉末.具有尿素和过氧化氢双重性质.是一种新型的氧化剂和消毒剂.广泛应用于漂白.纺织.医药.农业.养殖业等领域.其合成如下: 试回答下列问题: (1)实际生产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1.并控制合成温度在25-30℃.其主要原因是 ▲ . (2)从母液中分离出H2O2和尿素.采用的操作是 ▲ . 分液 过滤 常压蒸馏 萃取 (3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%.相当于H2O234%).称取干燥样品12.000g.溶解.在250mL容量瓶中定容.准确量取25.00mL于锥形瓶中.加入1mL6mol/L的硫酸.然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定.至滴入最后一滴时.溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KmnO4溶液与尿素不反应). ①KMnO4溶液应盛放在 ▲ 式滴定管中. ②完成并配平方程式:MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+ ③根据滴定结果.可确定产品中活性氧的质量分数为: ▲ . ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡.滴定后消失.会使测得的活性氧含量 ▲ . (选填:“偏高 .“偏低 或“不变 ). ⑤根据本次实验测得的活性氧含量.可判断该实验产品所含的一种主要杂质为▲ . 14．由磷矿石.石英.氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2·nH2O).磷及甲醇.下列工艺过程原料综合利用率高.废弃物少. (1)上述反应中.属于置换反应的是 ▲ . (2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃.提纯SiHCl3适宜的方法是 ▲ . (3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ▲ ,固体废弃物CaSiO3可用于 ▲ . (4)反应Ⅲ需在高温.隔绝氧气和无水条件下进行.其原因是 ▲ . (5)CH3OH可用作燃料电池的燃料.在强酸性介质中.负极的电极反应式为 ▲ . 15．钛是继铁.铝后的第三金属.常温下钛的化学活性很小.仅能与氟气.氢氟酸等几种物质起作用.但在较高温度下.钛可与多种单质和化合物发生反应.工业上冶炼钛主要以钛铁矿.金红石(含TiO2大于96%)等为原料生产. (1)由金红石为原料采用亨特法生产钛的流程如下: ①沸腾氯化炉中反应:TiO2(s) +2Cl2 (g)=TiCl4(l) + O2(g).在常温下能否自发进行(已知该反应△H=184kJ/mol.△S =57.74J/K) ▲ . ②已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2kJ/mol, 2Na(s) +Cl2 △H = -882.0kJ/mol Na △H =2.6 kJ/mol 则TiCl4 +4NaCl(s) △H = ▲ kJ/mol ③海绵钛破碎后用0.5%-1.5%的盐酸洗涤.再用蒸馏水洗涤至中性.用盐酸洗涤的目的 ▲ . (2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺.试回答下列有关问题. ①TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法.电解质为熔融的氯化钙.原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为: ▲ . ②SOM技术是一种绿色环保先进技术.阳极用金属陶瓷.并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开.阳极通入某种还原性气体.可防止CO.CO2污染物产生.通入的气体是 ▲ . (3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯.也可通过碘提纯法.原理为: .下列说法正确的是 ▲ . (a) 该反应正反应为的△H＞0 (b) 在不同温度区域.TiI4 的量保持不变 (c) 在提纯过程中.I2 的量不断减少 (d) 在提纯过程中.I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

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