题目内容
常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025 mol·L－1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是
[ ]
A．常温下，0.0025mol·L－1 NaOH溶液的pH=11.4
B．PbI2饱和溶液接近无色
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D．利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－9
B．PbI2饱和溶液接近无色
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D．利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－9
C
练习册系列答案
相关题目
目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
| 离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．
目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1)在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：__________________________________________________________________________
(2) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
| 离子 | SO | Mg2＋ | Fe3＋ | Na＋ | Cl－ |
| 浓度(mol/L) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。
② 沉淀A的组成为________(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________。
③ 加入的过量试剂X为____________________(填化学式)。
④ 加入过量HCl的作用为_________________________________________________。
目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
| 离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．