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某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没有食盐水中）。然后分别装配成如下图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm），回答下列问题：
| 时间/小时 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| A瓶（盛干燥铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| B瓶（盛浸了食盐水的铁丝） | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
| C瓶（盛浸了清水的铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
| D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
（1）为什么有的导管中的水面会上升？
。
（2）上述实验中，铁生锈的速度由大到小的排列顺序为 （填小烧瓶的字母编号）。
（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有
。
（4）日常生活中常见到铁制品生铁锈，试写出铁制品生成铁锈（Fe2O3?xH2O）的化学方程式 。
（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？
。
查看习题详情和答案>>| A | 单质在自然界中硬度最大 |
| B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C | C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D | 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E | 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ?? ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 ?? ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 ?? 。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为 ?? ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ?? ，该晶体中最小的环共有 ?? 个微粒构成，微粒间的作用力是 ?? 。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ?? ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
?? （用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
| 编号 | I | II | III | IV | V |
| V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
| V(空气)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
| 现象 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭有时燃烧，有时不燃烧 | 木炭 不复燃 |
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为 ?? 。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答： ?? （填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答： ?? （“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
| 编号 | 制取气体A（下列反应产生的混合气体） | B中的现象 | 结论 |
| a | 在烧瓶中加热适量浓HNO3 4HNO3 △ 4NO2↑+O2↑+2H2O↑ | 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭 | NO2不支持燃烧 |
| b | 加热AgNO3固体 2AgNO3 △ 2NO2↑+O2↑+2Ag | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
| c | 加热Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)2 △ 4NO2↑+O2↑+2CuO | 充满红棕色气体，木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a． ?? ，原因是 ?? 。
b． ?? ，原因是 ?? 。
c． ?? ，原因是 ?? 。
查看习题详情和答案>>（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
|
A |
单质在自然界中硬度最大 |
|
B |
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
|
C |
C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
|
D |
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
|
E |
单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图 。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含 个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是 （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为 ，其原子核外有 种运动状态不同的电子。
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
。
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为 。
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某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程。
（一）结构分析
（1）写出乙醇的结构式 ；官能团的电子式 。
（二）性质预测
（2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中 键（填写具体共价键）容易发生断裂。为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实。
|
下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是
A．-OH对-C2H5的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5u
B. 乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应
C. 乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3︰2︰1，与钠反应的是
吸收强度最小的氢原子
D. 乙醇与甲醚互为官能团异构体
（三）设计方案、进行实验
甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、
6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应。右图
是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）。
请回答有关问题。
（3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式。
①2NaBr + H2SO4 2HBr + Na2SO4，
②
（4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是 。若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后 。
（四）反思与改进
（5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是 (填字母)，稀释后的浓硫酸应放在 （填实验仪器名称）中。
A.减少HBr的挥发 B.防止浓硫酸分解产生SO2
C.减少副产物乙烯和乙醚的生成 D.减少Br2的生成
（6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：
A.不作改变 B.保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中
C.水浴加热 D.冰水混合物冷却
装置Ⅰ ；装置Ⅱ 。请你再提出一条改进措施 。
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