摘要：将0.1mol/L HCOONa与0.05mol/L HCl等体积混合后.溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A.[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B.[Cl-]=[HCOO-]>[HCOOH]>[H+] C.[HCOO-]>[Cl-]>[H+]>[HCOOH] D.[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]
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在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH
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（1）HB在水溶液中的电离方程式为
HB?H++B-
HB?H++B-
，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为100
100
mL．（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
10-11mol/L
10-11mol/L
；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t＞
＞
25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度D
D
．A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH
＜
＜
5（＜、＞或=）．（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
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（混合后溶液体积的变化忽略不计）（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液体积的变化忽略不计）（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
＞
＞
25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=9：11
9：11
（混合后溶液体积的变化忽略不计）（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
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