摘要:( )NH3+N2+( )H2O
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NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置.
回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为
(2)若制取NO用图C装置,则制取NO的离子方程式为
(3)装置⑦的作用可能是
(4)活性亚铬酸铜(可写成xCuO?yCr2O3的形式,x、y为正整数)是氨气还原NO催化剂.已知CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水,写出该反应的化学方程式
(5)若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016mL N2,则NO的转化率为
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回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是
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浓氨水、碱石灰
浓氨水、碱石灰
.(2)若制取NO用图C装置,则制取NO的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
,用可抽动的铜丝其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
.(3)装置⑦的作用可能是
吸收未反应的NO
吸收未反应的NO
.(4)活性亚铬酸铜(可写成xCuO?yCr2O3的形式,x、y为正整数)是氨气还原NO催化剂.已知CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水,写出该反应的化学方程式
2Cu(OH)NH4CrO4
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
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2Cu(OH)NH4CrO4
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
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(5)若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016mL N2,则NO的转化率为
90%
90%
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