25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）

25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：①＞③＞②

C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7

D．25℃时，pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c（Na+）：①＞③＞②

（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=．
某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=mol/L，pH=．
（2）室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）0.2mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）= mol?L^-1    c（H⁺）-c（MOH）= mol?L^-1
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是．