Question

25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

C、在①pH=0的H₂SO₄ ②pH=10的Na₂S  ③pH=5的NH₄NO₃三种溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系为：①＜②＜③

D、5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液与5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH=12

Answer 1

分析：A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于其水解程度；
B．醋酸为弱电解质，pH相等时，浓度最大；
C．硫酸抑制水的电离，硫化钠和硝酸铵促进水的电离，结合pH大小判断；
D.5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液中n（H⁺）=1×10^-4mol，5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=2×10^-4mol，碱过量，计算出c（OH^-），进而可计算pH．

解答：解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A错误；
B．醋酸为弱电解质，pH相等时，浓度最大，硫酸和盐酸都为强酸，应为②=①＜③，故B错误；
C．硫酸抑制水的电离，硫化钠和硝酸铵促进水的电离，pH=10的Na₂S溶液中c（OH^-）=2×10^-4mol/mol，pH=5的NH₄NO₃溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/mol，由水电离出的c（H⁺）的大小关系为：①＜③＜②，故C错误；
D.5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液中n（H⁺）=1×10^-4mol，5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=2×10^-4mol，碱过量，反应后c（OH^-）=0.01mol/L，pH=12，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断和计算等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，把握pH的计算方法，难度中等．