A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为；
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为；原电池的总反应方程式为．

A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为．
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^-．Y与X^-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式．

A、B、C、D分别是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一种，
（1）四种物质中只有A不属于烃类，也不能和H₂反应；
（2）B能与溴反应而使溴水褪色，一定条件下也能与H₂反应转化为C；
（3）D不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但加入溴水中充分振荡后会出现分层现象，溴水层无色；D也不能使KMnO₄酸性溶液褪色；
根据上述事实填写下面的空格：
A的分子式为，A具有气味；
B转化为C的化学方程式为；
D中的共价键是（填写共价键的类型，如单键、双键等）；
D从溴水中提取溴的过程叫做．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
（1）E的离子结构示意图为．
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式．（或化学键）
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：．
（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：．
（5）处理含BD、ED₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为．
（6）将0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=②平衡时测得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡转化率为．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．

请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是（只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为．
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为．