1840年.俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成.其反应热是相同的.即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直——青夏教育精英家教网—

摘要： 1840年.俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成.其反应热是相同的.即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol.则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 A．-Y kJ/mol B．-(10X-Y) kJ/mol C．-(5X-0.5Y) kJ/mol D．+(10X-Y) kJ/mol

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1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知7.2 g碳在12.8 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol^－1，则1 mol　C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为
[　　]
A．	－y kJ·mol^－1
B．	－(10x－y)kJ·mol^－1
C．	－(5x－0.5y)kJ·mol^－1
D．	－(2.5x－0.5y)kJ·mol^－1

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1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol　C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为
[　　]
A．	－Y kJ/mol
B．	－(5X－0.5Y) kJ/mol
C．	－(10X－Y) kJ/mol
D．	＋(10X－Y) kJ/mol

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1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1 mol　C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为
[　　]
A．	－Y kJ/mol
B．	－(10X－Y)kJ/mol
C．	－(5X－0.5Y)kJ/mol
D．	＋(10X－Y)kJ/mol

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1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为
[　　]
A．	－YkJ/mol
B．	－(10X－Y)kJ/mol
C．	－(5X－0.5Y)kJ/mol
D．	＋(10X－Y)kJ/mol

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1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为
[　　]
A．	－YkJ/mol
B．	－(10X－Y)kJ/mol
C．	－(5X－0.5Y)kJ/mol
D．	＋(10X－Y)kJ/mol

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