题目内容
1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为 | |
[ ] | |
A. |
-YkJ/mol |
B. |
-(10X-Y)kJ/mol |
C. |
-(5X-0.5Y)kJ/mol |
D. |
+(10X-Y)kJ/mol |
答案:C
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