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（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正） υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是 ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？ ．发生反应的离子方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正） υ（N2）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是 ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？ ．发生反应的离子方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +5，—3 | +3 | +6，—2 | —1 | —2 |
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程 。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为 。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式
。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）
2AE2（g）已达到平衡状态的是 （填代号）a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。 查看习题详情和答案>>
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +5，—3 | +3 | +6，—2 | —1 | —2 |
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程 。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为 。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式
。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）
2AE2（g）已达到平衡状态的是 （填代号）a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。
周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.075 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +5，—3 +3 +6，—2 —1 —2
F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程 。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为 。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式
。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）
2AE2（g）已达到平衡状态的是 （填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。
查看习题详情和答案>>