摘要：氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律 (2)价态与表现性质规律: (3)性质强弱规律:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物. 如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2.氧化性:Fe3+＞Cu2+.还原性:Cu＞Fe2+. (4)反应先后规律:如:把Cl2通入FeBr2溶液中.由于还原性Fe2+>Br-.当通入有限量Cl2时.根据先后规律.Cl2首先将Fe2+氧化,但Cl2足量时.方可把Fe2+.Br-一并氧化.离子方程式可分别表示为: . . (5)价态归中规律: 如:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
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(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：?
①反应开始时两者生成H2的速率 。?
②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：? ?。?
(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na2SO3固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na2SO3固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?
依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的数种，并且提出以下两种假设。?
试回答下列问题：?
假设1：①A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2S水解所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为： 。?
②若气体C是H2S，判断Na2SO3固体分解是否完全 (填“是”或“否”)，你判断的理由是： 。?
假设2：③A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2O溶于水所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?
□Na2SO3——□ Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，请配平该化学反应方程式。?
④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na2S2O3不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确 。?
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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为
NH4NO3
NH4NO3
（填化学式）；（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
；D→ENH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
；E→FAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（3）B值是多少mol？写出计算过程．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为
（2）B与A的差值：
（3）C的数值：
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（1）反应中硝酸的还原产物为
硝酸铵
硝酸铵
（填名称）．DE段是否发生了化学反应是
是
（填“是”或“否”）．（2）B与A的差值：
0.008
0.008
mol； B的数值：0.032
0.032
mol．（写出计算过程）（3）C的数值：
7
7
ml．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
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回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
①④⑧
①④⑧
（填编号），其中需要使用氧化剂的是④⑧
④⑧
（填编号）．（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．Cr2O72-+H2O（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
阴极2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A、合金与硝酸反应时硝酸过量 | B、合金中铝的物质的量为0.008mol | C、合金中金属的物质的量共为0.032mol | D、无法求出C点的值 |