题目内容
(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：?①反应开始时两者生成H2的速率 。?
②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：? ?。?
(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na2SO3固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na2SO3固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?
依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的数种，并且提出以下两种假设。?
试回答下列问题：?
假设1：①A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2S水解所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为： 。?
②若气体C是H2S，判断Na2SO3固体分解是否完全 (填“是”或“否”)，你判断的理由是： 。?
假设2：③A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2O溶于水所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?
□Na2SO3——□ Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，请配平该化学反应方程式。?
④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na2S2O3不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确 。?
(1)①相等?
②＞因等体积HX和HY的溶液，与足量镁粉反应HX产生的H2多，说明c?(HX)＞c(HY)，且两者c(H +)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱等物质的量浓度的钠盐溶液碱性越强，所以NaX和NaY溶液的碱性NaX＞NaY。
②否?
因为A溶液加足量稀盐酸有淡黄色沉淀(
+ 2S2-+ 6H+ ＝ 3S↓+ 3H2O)说明Na2SO3没有分解完全。??
假设2：①4Na2SO3 ＝1Na2S2O3 + 2Na2SO4 + 1Na2O???
②假设1正确。?
解析：(1)①速率与c(H+)有关，由于开始c(H+)=10-2mol·L-1，所以速率也相同，②因等体积HX和HY溶液，与足量镁粉反应HX产生的H2多，说明c(HX)＞c(HY)，且c(H+)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱，同浓度的钠盐水解越强，碱性越强，所以NaX溶液的碱性大于NaY。
(2)①由氧化还原基本规律，有降必有升，所以硫元素由+降到-2，必也有部分硫元素升到+6价，生成Na2SO4；
?
②C是H2S气体，B是硫单质，所以一定有与S2-在H+存在时生成了S，所以Na2SO3未完全分解。
④Na2S2O3受热易分解，所以不可能为2。
CH3COOH+OH-
（2010?临沂一模）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH═2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：