摘要：2．在下列氢化物中.属于弱电解质的是( ) A． B． C． D．
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下列叙述正确的是（ ）
| A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 |
| B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
| C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 |
| D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 |
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下列叙述中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 |
B． |
溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
C． |
硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
D． |
二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 |
|
下列叙述中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 |
B． |
溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
C． |
硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
D． |
二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键
离子键、共价键
．（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13
13
（假设电解过程中溶液的体积不变）（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
＜
＜
t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）＞
＞
a（ B ）．（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
cd
cd
（填“序号”）．a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．①写出元素符号：A
H
H
，CS
S
，EK
K
．②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第ⅤA
ⅤA
族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．