摘要：(1)小.工业制备硫酸. (2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O. 使Fe2+ 转变为Fe3+.Fe3+完全沉淀的pH较低(或Fe3+更易沉淀). (3)与溶液中的酸反应.使溶液中的Fe3+.Al3+转化为氢氧化物沉淀. (4)使MnCO3沉淀完全.MnCO3沉淀量少.NH4HCO3与酸反应.(或MnCO3.NH4HCO3与酸反应溶解) (5)节约能源.治理含SO2的工业废气等.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_60264[举报]
（2011?常州三模）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是
查看习题详情和答案>>
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
| 物质 | MnS | CuS | PbS |
| Ksp | 2.5×10-13 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
小
小
（填“大”或“小”），该流程可与工业制备硫酸
工业制备硫酸
（填工业生产名称）联合，生产效益更高．（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
，这样设计的目的和原理是使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
．（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
，溶液的pH不能过低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
．（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是
节约能源、治理含SO2的工业废气等
节约能源、治理含SO2的工业废气等
．（答对1个即可）下列说法正确的是（ ）
| A、棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维类 | B、乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广乙醇汽油 | C、光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的 | D、工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾 |
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：．
a．污水用石灰乳处理
b．废渣用来造水泥、炼铁
c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．
查看习题详情和答案>>
（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是
沸腾炉
沸腾炉
，反应的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
．
| ||
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
．（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：．
a．污水用石灰乳处理
b．废渣用来造水泥、炼铁
c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．
【化学-选修化学与技术】
重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 ．
（2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是 ．
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 ．
（4）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 ．
（5）操作I为 ，操作II为 ．
查看习题详情和答案>>
重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是
（2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
（4）①反应生成沉淀的化学式
（5）操作I为
下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；② ；
丙和丁： 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；
②
（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ；丙和丁相当于 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 （填下列各项的序号）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
查看习题详情和答案>>