摘要：25．答案: -77.6 kJ·mol-1. 2,2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH4+ , (4)中,mol·L-1 [解析](1)恒温.恒压条件下向平恒体系中通入氩气.使总体积增大.相当于稀释原体系.平衡左移,使用催化剂只是改变了反应的途径.没有改变反应物与生成物的状态.DH不变, (2)利用盖斯定律.DH1+DH2+(-DH3) = -78.2 kJ·mol-1, (3)由于.KsP[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2].所以先生成Cu(OH)2沉淀, (4)根据电荷守恒:c(NH4+ )+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-).现c(NH4+ ) = c(Cl-).必有c(H+) = c(OH-).故溶液显中性. Kb = .c(NH4+ ) = c(Cl-)＝0.005 mol·L-1,c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol·L-1(因为是25 ℃下且为中性),c(N H3·H2O)＝(-0.005) mol·L-1.所以:Kb = mol·L-1. () 来源: 版权所有:() 版权所有:() 版权所有:()
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向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为
（3）t3-t4阶段改变的条件为
（4）上述反应的平衡常数K=
（5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
．
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（1）能证明反应达到平衡状态的是
AB
AB
（填标号，下同）．A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．（3）t3-t4阶段改变的条件为
升高温度
升高温度
．（4）上述反应的平衡常数K=
0.17
0.17
（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左
向左
移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．（5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
abc
abc
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
| 10-8 |
| a-0.1 |
| 10-8 |
| a-0.1 |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？
①容器的体积缩小一半，反应速率
②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，反应速率
③保持压强不变充入N2，反应速率
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①容器的体积缩小一半，反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；平衡向左
向左
移动（填“向右”、“向左”或“不移动”，下同）．②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，反应速率
不变
不变
；平衡不
不
移动③保持压强不变充入N2，反应速率
减小
减小
；平衡向右
向右
移动．
（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．（2）该反应的化学平衡常数表达式为
| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
| c(NH3)2 |
| c(N2)．c(H2)3 |
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（填序号）a.0.82mol?L-1 b.0.25mol?L-1 c.0.20mol?L-1 d.0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线．
（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 
N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
(1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。
A．容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。
（3)t3-t4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
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向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 ．
（3）t3-t4阶段改变的条件为 ．
（4）上述反应的平衡常数K= （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ． 查看习题详情和答案>>
（1）能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化 B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 ．
（3）t3-t4阶段改变的条件为 ．
（4）上述反应的平衡常数K= （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ． 查看习题详情和答案>>