题目内容
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？
①容器的体积缩小一半，反应速率
②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，反应速率
③保持压强不变充入N2，反应速率
①容器的体积缩小一半，反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；平衡向左
向左
移动（填“向右”、“向左”或“不移动”，下同）．②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，反应速率
不变
不变
；平衡不
不
移动③保持压强不变充入N2，反应速率
减小
减小
；平衡向右
向右
移动．分析：①容器的体积缩小一半导致气体的压强增大1倍，增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
②改变反应体系压强时，只有能改变参加反应的气体的浓度时才能改变反应速率和化学平衡（注意反应前后气体体积不变的化学反应，压强对平衡无影响）；
③保持压强不变充入N2，实际上增大了容器的体积，减小了参加反应的气体的压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．
②改变反应体系压强时，只有能改变参加反应的气体的浓度时才能改变反应速率和化学平衡（注意反应前后气体体积不变的化学反应，压强对平衡无影响）；
③保持压强不变充入N2，实际上增大了容器的体积，减小了参加反应的气体的压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．
解答：解：①容器的体积缩小一半导致气体的压强增大1倍，增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向左移动；
故答案为：向左；
②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，但H2O（g）、CO、H2的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动；
故答案为：不变，不移动；
③保持压强不变充入N2，H2O（g）、CO、H2三种气体的分压减小，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向右移动；
故答案为：减小，向右．
故答案为：向左；
②保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，但H2O（g）、CO、H2的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动；
故答案为：不变，不移动；
③保持压强不变充入N2，H2O（g）、CO、H2三种气体的分压减小，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向右移动；
故答案为：减小，向右．
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，易错题是②题，注意反应体系的压强增大不代表参加反应的气体的压强增大，为易错点．
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