14．[化学--物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素. (1)Li3N晶体中氮以N3-存在.基态N3-的电子排布式为 . (2) NN的键能为942 kJ·mol——青夏教育精英家教网—

摘要：14．[化学--物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素. (1)Li3N晶体中氮以N3-存在.基态N3-的电子排布式为 . (2) NN的键能为942 kJ·mol-1.N-N单键的键能为247 kJ·mol-1.计算说明N2中的键比键稳定. (3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体.离子液体由阴.阳离子组成.熔点低于100℃.其挥发性一般比有机溶剂 .可用作 . a．助燃剂 b．“绿色溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K.L.M三个电子层.它与N3-形成的晶体结构如图所示.X的元素符号是 .与同一个N3-相连的X+有个.

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（8分）【化学－物质结构与性质】

利用有关知识回答下列问题：

（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化类型为。

（2）CH₄与（写微粒符号）互为等电子体。

（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式。

（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体（填晶体类型）。

（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为。

（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。

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（8分）【化学－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
（2）CH₄与      （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为           。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。