摘要：9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后.Cl-物质的量浓度为0.3mol/L.则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是( ) A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L C．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L
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已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中 （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是 ．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是 （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到 mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是 （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是 ．（计算结果保留一位小数）
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（1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
（3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A______；B______；C______；D______；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：______；
Ⅱ、为硅酸盐的是：______
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的______
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的______
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的______
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的______
（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=______； c（Cu2+）=______； c（SO42-）=______．
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下更离子方程式书写正确的是
A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2＋SO2＋2H2O====4H＋＋2Cl－＋SO42－
B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2====Al（OH）3↓＋CO32-
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH
＋HSO
＋2OH－====SO
＋NH3↑＋2H2O
D．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋+2HCO＋Ca2＋2OH－====CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
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＋HSO
＋2OH－====SO
＋NH3↑＋2H2O
＋HSO
＋2OH－====SO
＋NH3↑＋2H2O