题目内容

（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A；B；C；D；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO₂或用到SiO₂的是：；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物质的量浓度分别是c（H⁺）=； c（Cu²⁺）=； c（SO₄^2-）=__．

解：（1）A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁均是金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物；
B、氢气、臭氧、氯气、氮气均是一种非金属元素组成的纯净物，属单质；
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾在水溶液中完全电离出金属阳离子和硫酸根离子，属于硫酸盐．
故答案为：金属氧化物；单质；酸；硫酸盐；
（2）石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．
Ⅰ、所用材料为SiO₂或用到SiO₂的是：①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；
Ⅱ、为硅酸盐的是：②③⑦⑧，故答案为：②③⑦⑧；
（3）①浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，故答案为：吸水性；
②蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，生成了碳单质，体积膨胀，有气体生成，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体二氧化硫产生，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故答案为：脱水性和强氧化性；
③铁、铝容器盛装冷的浓硫酸是因为在容器的表面形成一层致密的氧化物薄膜，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化性；
④金属锌和酸反应生成盐和氢气，体现了硫酸的酸性或H⁺的氧化性，故答案为：酸性或H⁺的氧化性；
（4）bmol/L H₂S0₄中c（H⁺）=2bmol/L，但是两溶液混合后，体积加倍，所以c（H⁺）=bmol/L，amol/L CuS0₄溶液中 c（Cu²⁺）=amol/L，但是两溶液混合后，体积加倍，c（Cu²⁺）=0.5amol/L，amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液中c（SO₄^2-）=（a+b）mol/L，但是两溶液混合后，体积加倍，所以c（SO₄^2-）=0.5（a+b）mol/L，
故答案为：bmol/L；0.5amol/L；0.5（a+b）mol/L．
分析：（1）根据金属氧化物、单质、酸、硫酸盐的概念来回答；
（2）石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料；
（3）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；
（4）硫酸铜和硫酸混合不反应，个例子的物质的量具有加和性，溶液的体积也具有加和性．
点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，可以根据所学知识进行回答，难度不大．