题目内容
托盘天平两端各放一小烧杯，其中加入相同浓度，相同质量的盐酸（足量），使左、右两盘平衡，在左盘加入5.6g氧化钙完全反应，若使天平继续保持平衡，应向右盘加碳酸钙的质量是（ ）
| A、5.6g | B、4.4g | C、10g | D、14.4g |
分析：由化学方程式可以看出，碳酸钙比氧化钙多出的质量，生成二氧化碳逸出，故若使天平继续保持平衡，只要消耗盐酸的质量相等即可．
①根据氧化钙与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出左盘参与反应的HCl的质量；
②如果天平继续保持平衡，右盘消耗的盐酸质量与左盘参与反应的HCl的质量相等，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出应向右盘加碳酸钙的质量．
①根据氧化钙与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出左盘参与反应的HCl的质量；
②如果天平继续保持平衡，右盘消耗的盐酸质量与左盘参与反应的HCl的质量相等，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出应向右盘加碳酸钙的质量．
解答：解：①设左盘参与反应的HCl的质量为x，
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
73 56
x 5.6g
∴
=
，
解之得：x=7.3g；
②设应向右盘加碳酸钙的质量为y，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
7.3g y
∴
=
，
解之得：y=10g．
故选C．
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
73 56
x 5.6g
∴
| 73 |
| 56 |
| x |
| 5.6g |
解之得：x=7.3g；
②设应向右盘加碳酸钙的质量为y，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
7.3g y
∴
| 73 |
| 100 |
| 7.3g |
| y |
解之得：y=10g．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
相关题目