摘要：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图: 完成下列填空: (1)在电解过程中.与电源正极相连的电极上的电极反应式为 .与电源负极相连的电极附近溶液pH (填“不变 “升高 或“下降 ). (2)工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为 . . (3)如果粗盐中SO含量较高.必须添加钡试剂除去SO.该钡试剂可以是 (选填“A “B “C .多选扣分). A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+.Mg2+.SO.加入试剂的合理顺序为 (选填“A “B “C .多选扣分) A.先加NaOH.后加Na2CO3.再加钡试剂 B.先加NaOH.后加钡试剂.再加Na2CO3 C.先加钡试剂.后加NaOH.再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异.通过 .冷却. 除去NaCl. (6)在隔膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2与NaOH反应,采用无隔膜电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分接触.产物仅是NaClO和H2.无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为 .
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______．
（3）电解槽阳极产物可用于______（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
根据上述数据，脱盐的主要工序应为______、______．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是______．
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（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______．
（3）电解槽阳极产物可用于______（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| NaOH/g | 109 | 118 | 129 | 146 | 177 | 300 | 313 | 318 | 337 |
| NaCl/g | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：
完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为 。与电源负极相连的电极附近溶液pH (填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。
(3)如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为 。
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为
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依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液pH变大
变大
（填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a、c
a、c
．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
b、c
b、c
．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填写操作名称）除去NaCl（6）电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：
请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
，加入试剂的合理顺序是
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
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请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH升高
升高
（填“不变”、“升高”或“降低”）．（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
| O | 2- 4 |
bc
bc
（填序号）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填操作名称）除去NaCl．（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
| ||
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．
| ||