摘要： (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O; △ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2↑+H2O, (3)“氨碱法 的CO2来源于石灰石煅烧.“联合制碱法 的CO2来源于合成氨工业的废气. (4)由于总反映可看作是:2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl.所以:原子利用率(%)
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（2011?宝鸡一模）[化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是：
（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是
（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是
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（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
．（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．工业制备纯碱的方法是氨碱法．其主要过程是：
①冷却时将氨气通入食盐水，制得饱和的氨化盐水；②在加压时通入CO2，发生反应：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；
NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
然后将滤出的小苏打焙烧制得纯碱：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
母液中的NH4Cl可加入Ca(OH)2回收氨，反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，但大量生成的CaCl2用途不大，难以处理．1942年我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法进行了改进．他将析出NaHCO3后的母液于5～10℃加入食盐粉末，使原来不易结晶的NH4Cl析出晶体，供化肥和其他工业使用．侯氏制碱法成为世界上生产纯碱的重要方法．通过上面资料回答：
(1)氨碱法除回收NH3循环使用外，还有哪些物质可回收使用？
(2)侯氏制碱法除不必生产难以处理的CaCl2外，从原料NaCl的利用上分析，最主要的显著优点为________________________________________．
(3)氨碱法及侯氏制碱法都要用到有关物质的溶解度数据，现列出下表：(单位：g/100g H2O)
a．为什么侯氏制碱法使NH4Cl晶体析出选在5～10℃？
b．氨碱法在②中反应温度在20℃左右，为什么会有NaHCO3晶体析出？
查看习题详情和答案>>索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：
索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为
（4）在侯氏制碱法中，
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是
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索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl2没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO2，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤渣为NH4Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2 时发生反应的两个化学方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出
．（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl2 的化学反应方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．（4）在侯氏制碱法中，
二氧化碳和饱和食盐水
二氧化碳和饱和食盐水
（填物质名称）可以循环利用．（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任写一条即可）．