题目内容
工业制备纯碱的方法是氨碱法．其主要过程是：
①冷却时将氨气通入食盐水，制得饱和的氨化盐水；②在加压时通入CO2，发生反应：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；
NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
然后将滤出的小苏打焙烧制得纯碱：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
母液中的NH4Cl可加入Ca(OH)2回收氨，反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，但大量生成的CaCl2用途不大，难以处理．1942年我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法进行了改进．他将析出NaHCO3后的母液于5～10℃加入食盐粉末，使原来不易结晶的NH4Cl析出晶体，供化肥和其他工业使用．侯氏制碱法成为世界上生产纯碱的重要方法．通过上面资料回答：
(1)氨碱法除回收NH3循环使用外，还有哪些物质可回收使用？
(2)侯氏制碱法除不必生产难以处理的CaCl2外，从原料NaCl的利用上分析，最主要的显著优点为________________________________________．
(3)氨碱法及侯氏制碱法都要用到有关物质的溶解度数据，现列出下表：(单位：g/100g H2O)
a．为什么侯氏制碱法使NH4Cl晶体析出选在5～10℃？
b．氨碱法在②中反应温度在20℃左右，为什么会有NaHCO3晶体析出？
答案：
解析：
解析：
|
(1)焙烧NaHCO3放出的CO2也可回收利用 (2)使NaCl中的Cl－转入NH4Cl中而使NaCl被充分利用 (3)a．此温度下，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度； b．在此温度下，四种盐中NaHCO3的溶解度最小，所以Na+与 |
结合成NaHCO3沉淀而析出．
练习册系列答案
相关题目