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某银白色金属A，它的原子的电子层数与最外层电子数相等．在一定条件下A可以分别跟盐酸、氢氧化钠溶液和水反应，生成B、C、D，同时都有氢气生成，B．C、D在一定条件下，又可以相互转变，它们的变化如图所示，判断A，写出A、B、C、D物质间相互转化的离子方程式：A为___________；
(1)A
B：_______________________________________________；
(2)AC：______________________________________________；
(3)BC：______________________________________________；
(4)CB：______________________________________________；
(5)BD：______________________________________________；
(6)DB：______________________________________________；
(7)CD：______________________________________________；
(8)DC；______________________________________________．
已知：在室温时H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++
CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= mol/L。
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已知：在室温时H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。
| A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1 |
| B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= mol/L。 查看习题详情和答案>>
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：
| 编号 | V （Na2CO3）/mL | 沉淀情况 |
| 1 | 2.8 | 多、蓝色 |
| 2 | 2.4 | 多、蓝色 |
| 3 | 2.0 | 较多、绿色 |
| 4 | 1.6 | 较少、绿色 |
| 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 |
| 1 | 40 | 多、蓝色 |
| 2 | 60 | 少、浅绿色 |
| 3 | 75 | 较多、绿色 |
| 4 | 80 | 较多、绿色（少量褐色） |
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
（8分）环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）造成居室污染的物质是 。
A.甲醛 B.氮气 C.一氧化碳 D.二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的 （填字母，下同）转化而成的。
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
（3）造成水体富营养化的主要原因是 。
A．汞（Hg）、镉（Cd） B．N、P的化合物
C．石油泄漏 D．工厂排放酸、碱、盐
（4）造成白色污染的主要原因是 。
A．废塑料制品 B．废铝制易拉罐
B．废旧电池 D．生活垃圾
（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程： 。
（6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是 。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的
性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（7）塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。
（8）下列条件下铁钉最容易生锈的是
A．浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中