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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．
（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1 HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．
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某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2－与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L．测得部分实验数据如下表：
试回答：
(1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，请用所给的实验数据判断，有否Mg(OH)2沉淀出现________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是________．
(2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式________，________，________，________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为________．
下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________
①0.1 mol/L HCl溶液
②0.1 mol/L H2SO4溶液
③0.1 mol/L NaOH溶液
④0.1 mol/L CH3COOH溶液
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下列判断正确的是 | |
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A． |
0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与2 mol·L－1 NaOH反应的速率相同 |
B． |
0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
C． |
Mg和Fe与0.1 mol·L－1 HCL反应速率相同 |
D． |
大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 HCl反应的速率相同 |
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