Question

下列判断正确的是
[　　]
A．	0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与2 mol·L－1　NaOH反应的速率相同
B．	0.1 mol/L　HCl和0.1 mol/L　HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．	Mg和Fe与0.1 mol·L－1　HCL反应速率相同
D．	大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L－1　HCl反应的速率相同

Answer 1

答案：B
解析：

影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质．例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率vMg＞vFe，外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等等因素．要注意的是对化学反应v正与v逆是相互影响的，v正与v逆要么一起增大，要么一起减小，可能增大与减小的幅度不相同，但绝对不可能出现一个增大一个减小的情况．同时要注意催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，而压强对速率的影响是通过改变浓度实现的，只适用于有气体参与的化学反应．改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念，有时虽然增多了某种物质的量，但由于浓度未变反应速率并不受影响，A中0.1 mol·L－1的HCL与0.1 mol·L－1的醋酸能自由移动的参与反应的c(H+)是不相同的，D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率．