欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．
（2）下列说法正确的是．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄     d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为L．

（2013?西城区一模）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：iii N的结构简式是

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是；由A生成B的反应类型是．
（2）X的结构简式是．
（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．
（4）E的结构简式是．
（5）下列说法正确的是．
a．E能发生消去反应
b．1molM中含有4mol酯基
c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（6）由Y生成D的化学方程式是．
（7）Z的结构简式是．

（2012?浦东新区二模）某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T₁℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率=．
（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是．
（3）30min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是．
a．NO的转化率不变b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

（2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是．
a．电解，NaOH溶液    b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液    d．中和滴定，pH试纸．

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO₂的流程如图1所示．

（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），该反应的△S0、△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①将1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H₂的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T₁时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T₂（化学平衡常数K（T₁）＞K（T₂））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） 的△H=kJ?mol^-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为．