摘要：9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L.则下列情况不可能的是 ( ) A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol lO．单质钛的机械强度高.抗蚀能力强.有“未来金属 之称.工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛.再由二氧化钛制金属钛. 主要反应有: ( ) ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3 TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是 ( ) A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②是水解反应 C．反应④中二氧化钛是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
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一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是（ ）
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| A．加入铜的质量为6.4g |
| B．加入浓硫酸中溶质0.2mol |
| C．加入铜的质量大于6.4g |
| D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol |
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
，
| ||
实验中若有m g铜参加了反应，则有
| m |
| 64 |
| m |
| 64 |
还原
还原
（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为| m |
| 32 |
| m |
| 32 |
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填写字母编号）．A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
稀硫酸不与铜反应
稀硫酸不与铜反应
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一
产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；方案二
沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
．方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
| V |
| 22.4×0.012 |
| V |
| 22.4×0.012 |
A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
的原理：Cu+2NO
+4H+
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
（3）步骤⑤的目的是
（4）步骤⑦的目的是
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
×100%
×100%．
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①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
- 3 |
- 3 |
| ||
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
假设Ⅰ
假设Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
偏高
偏高
（填高、偏低或不变）；（3）步骤⑤的目的是
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
；（4）步骤⑦的目的是
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
；（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
| 106(d-b) |
| 44a |
| 106(d-b) |
| 44a |
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑；
| ||
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑；
．
| ||
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
．B中应放置的液体是（填字母）d
d
．a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
ad
ad
（填字母）．a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液．