摘要: 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数.投料比及产率等问题. 已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= . (2)上述正向反应是: 反应. (3)某温度下上述反应平衡时.恒容.升高温度.原化学平衡向 反应方向移动.正反应速率 (填“增大 .“减小 或“不变 ).容器内混合气体的压强 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (4)在830℃发生上述反应.以下表中的物质的量投入恒容反应器.其中向正反应方向移动的有 . A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 答案: 1 2 3 4 5 6 7 D BC C C A A C 8 9 10 11 12 13 14 D C AD BD B C D
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_57439[举报]
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
.
(2)上述正向反应是:
(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
(6)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
查看习题详情和答案>>
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
[H2]?[CO2] |
[CO]?[H2O] |
[H2]?[CO2] |
[CO]?[H2O] |
(2)上述正向反应是:
放热
放热
反应(选填:放热、吸热).(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
(多选扣分).a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.(6)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BC
BC
(选填A、B、C、D).A | B | C | D | |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题
(1)上述反应的正反应是
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
(3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是
查看习题详情和答案>>
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
(1)上述反应的正反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).(3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
BC
BC
(选填A、B、C、D).A | B | C | D | |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 |
60%
60%
.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题:
(1)上述反应的正反应是
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)达到平衡时,CO的体积分数是
查看习题详情和答案>>
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
(1)上述反应的正反应是
放热
放热
(填“放热”或“吸热”)反应.(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
BC
BC
(选填字母).A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
16%
16%
,反应达到平衡后,保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)达到新平衡时,CO的体积分数不变
不变
(填“增大”“减小”或“不变”)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
试回答下列问题:
(1)上述正向反应是:
(2)在800℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
(3)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2,
则K、K1、K2之间的关系是:
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
(5)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=
(6)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K=
.
查看习题详情和答案>>
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述正向反应是:
放热
放热
反应(选填:放热、吸热).(2)在800℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
(选填A、B、C、D、E).A | B | C | D | E | |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2,
则K、K1、K2之间的关系是:
K=
K1 |
K2 |
K=
.K1 |
K2 |
(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
75%
75%
.(5)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=
x
x
.(6)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K=
4 |
9 |
4 |
9 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题:
(1)上述正向反应是:
(2)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
(4)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=
(5)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K=
查看习题详情和答案>>
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述正向反应是:
放热
放热
反应(选填:放热、吸热).(2)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
(选填A、B、C、D、E).A | B | C | D | E | |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
75%
75%
.(4)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=
x
x
.(5)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K=
0.44
0.44
.