下列离子方程式错误的是（　　）

（2013?德州模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为．
（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO₄+Li

放电

充电

LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为．
（3）广西治理龙江河镉（Cd²⁺）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd²⁺转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用（用必要的离子方程式和文字进行解释）．

材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为，可能存在的阳离子为，一定不存在的阳离子为．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为．

（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	3.8	2.7	9.4
完全沉淀pH	5.2	3.2	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）₃沉淀完全，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是．
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用．
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺） 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是．
（6）步骤⑦的操作方法包括．

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃﹒24H₂O，用离子方程式表示其反应原理是．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工业可用电解法来处理含 Cr₂O₇^2-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是 g．