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(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体.下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度,SiC分子中除存在共价键外,还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体,性质稳定,不与任何物质反应
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示.下列说法正确的是
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4(白磷)的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
(3)与碳同主族元素锗为32号元素,与锗同周期,且未成对电子数与锗相同,电负性最大的元素的价电子排布式为
(4)邻硝基苯酚的熔点
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素.下列有关的四种化合
物中,键角最小的是
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因.
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
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(12分)化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)Y的价电子轨道表示式为 ;
(2)YX2的电子式是 ,分子构型为 ,中心原子发生了____杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__ _____(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。
(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦),
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦)
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碳是形成化合物种类最多的元素,氮元素可以形成多种化合物,氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题:(12分,每空2分)
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 (填化学式)的排放量.
(2)基态氮原子的价电子排布式是_________ ________。
(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
(4)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(5)若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1,某元素F的原子外围电子排布为2s22p2,则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____ _______(用元素符号表示)。
元素F在元素周期表 区域(填s、p、d、ds、f区)
元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | E | | F | | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | H | |
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________;
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________;
(4)F元素氢化物的化学式是_________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的PH_______7;
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______,高温灼烧该化合物时,火焰呈现_______色;
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是_________ 查看习题详情和答案>>