摘要：2．通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析.培养思维的变通性.针对性.精确性.因为凡是有关微粒数.质量.气体体积.物质的量浓度的计算.都是以物质的量为中心来展开的.所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量-物质的量.然后分析比较.
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以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
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以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的
- A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
- B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
- C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
- D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用______．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：______．
（1）若按假设2进行，反应方程式为______．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：______．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为______ （列计算式）摩尔．
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实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用______．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：______．
（1）若按假设2进行，反应方程式为______．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：______．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为______ （列计算式）摩尔．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K=
．
．
②试判断K1
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则N2的转化率a（N2）=
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式
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（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”，“=”或“＜”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
cd
cd
．a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
| 7 |
| 8 |
25%
25%
，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（5）实验室制取氨气的化学反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
．
| ||
（2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K=
．
②试判断K1
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则N2的转化率a（N2）=
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（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
②试判断K1
＞
＞
K2（填写“＞”“=”或“＜”）．③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
（填字母）．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
cd
cd
．a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
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25%
，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
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