摘要：23．A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素是原子半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X,D与A同主族.且与E同周期,E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4.A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题: (1)C和E两元素相比较.非金属性较强的是 .可以验证该结论的是 , A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的原子的电子层数 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易 (2)C.D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C.E两元素形成的两种化合物都能反应.且有一种共同的产物.写出这两个反应的化学方程式: , . (3)某工业生产的核心反应是 :2EC2(g) + C2(g)2EC3(g),△H＜0.回答下列问题: ①此反应的平衡常数表达式为K= .随着温度的升高.上述平衡常数 (填“增大 .“减小 或“不变 ). ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中.在一定条件下达到平衡.测得EC2为0.11mol.C2为0.05mol.EC3为0.12mol.计算该条件下.反应的平衡常数K= .EC2的转化为EC3转化率= . (4)A.C.E间可形成甲.乙两种微粒.它们均为负一价双原子阴离子.且甲有18个电子.乙有10个电子.则甲与乙反应的离子方程式为 . (5)D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 . (6)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2.已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应.生成气态B2和气态A2C.放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式 . ②B2A4又称为肼.是一种可燃性液体.肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时的电极反应式为:正极 .负极 . (7)右图是一个电化学过程示意图. ①锌片上发生的电极反应式为 . ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源.铜片的质量变化为128g.则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空所中氧气体积含量为20%).

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