摘要：11．25℃时.有关弱酸的电离平衡常数如下: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO3)＞pH B．a mol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)＞c(CN-).则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离程度.pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则
a
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
醋酸的电离程度将如何变化
电离平衡常数将如何变化
（4）合成氨发生的反应为N2+3H2 2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则
a＜
＜
b（填＞、＜、=）（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
先增大再减小
先增大再减小
醋酸的电离程度将如何变化
增大
增大
电离平衡常数将如何变化
不变
不变
（4）合成氨发生的反应为N2+3H2 2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN |
| B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b |
| C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN
B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN
B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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（2010?漳州二模）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
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