题目内容
(2010?漳州二模)25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是( )
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分析:A、弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,反之酸性越弱,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大;
B、如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a═b都符合;
C、冰醋酸属于弱电解质,加水促进电离;
D、根据溶液的电中性判断;
B、如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a═b都符合;
C、冰醋酸属于弱电解质,加水促进电离;
D、根据溶液的电中性判断;
解答:解:A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;
B、如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a═b都符合,故B错误;
C、冰醋酸属于弱电解质,加水促进电离,冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,pH先减小后增大,醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中,存在的阳离子有Na+、H+,阴离子有OH-、HCO3-、CO32-,根据溶液电中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;
故选D.
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;
B、如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a═b都符合,故B错误;
C、冰醋酸属于弱电解质,加水促进电离,冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,pH先减小后增大,醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中,存在的阳离子有Na+、H+,阴离子有OH-、HCO3-、CO32-,根据溶液电中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;
故选D.
点评:本题考查弱电解质的电离平衡,涉及离子浓度大小比较,做题中注意外界条件对电离平衡的影响,利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目.
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