Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a

＜

 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化

先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化

增大

电离平衡常数将如何变化

不变

（4）合成氨发生的反应为N₂+3H₂   2NH₃．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由

Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动

．

Answer 1

分析：（1）弱离子水解导致溶液显示一定的酸性和碱性越弱越电离；
（2）根据盐的水解知识来回答；
（3）在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先电离，然后相当于将醋酸稀释的过程；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来计算回答；

解答：解：（ 1）根据CH₃COOH、HCN、c（CN^-）、H₂CO₃的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，所以水解程度：CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-），故答案为：c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）；
（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，二者相互反应，生成NaCN，CN^-会水解，如果所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则需要：a＜b，故答案为：＜；
（3）在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离平衡常数是温度的函数，K受温度的影响，温度不变则K不变，故答案为：先增大再减小； 增大；不变；
（4）当N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度分别是4mol、2mol，4mol，则Qc=

C(NH3)2

C(N2)?C(H2)3

=

42

4×23

=0.5，知道合成氨发生的反应为放热反应，400℃时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²，温度越高，则K越小，所以Q＞k，平衡往逆方向移动，故答案为：＜；Q=0.5，而500℃时K＜0.5，Q＜K，平衡往逆方向移动．

点评：本题考查学生盐的水解以及化学平衡的移动知识，可以根据所学内容来回答．